Formulación
En nuestra sociedad actual, existen miles y miles de sustancias químicas diferentes, ya sean sustancias existentes en la naturaleza o sustancias que han sido sintetizadas artificialmente por el ser humano. Ante tal cantidad de sustancias diferentes, surgió la necesidad de crear una serie de reglas para poder identificar a todas estas sustancias. De esta manera se creó un organismo científico internacional (IUPAC) con el objetivo de constituir una serie de reglas para asignar a cada sustancia un nombre y una fórmula que las identifiquen.
Número de Oxidación
Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado. EJEMPLO: NaCl (cloruro de sodio) El núm. de oxidación del sodio (Na) es +1El núm. de oxidación del cloro (Cl) es -1.
Reglas del número de oxidación (NO)
- El Núm. de oxidación de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2, P4, etc.
- El número de oxidación del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.
- El Núm. de oxidación del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.
- El número de oxidación de los metales alcalinos es siempre +1.
- El número de oxidación de los metales alcalinotérreos es siempre +2.
- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ion, igual a la carga del ion.
