Los gases reaccionan de forma mucho más dramática a los cambios en el entorno que los sólidos y los líquidos. Las leyes de los gases que predicen estos cambios fueron descubiertas hace cientos de años. La información de estas ecuaciones se usa en muchos productos domésticos comunes en casi cada ciudad.
Las leyes de los gases explican los efectos de la presión, el volumen y la temperatura absoluta en un gas teóricamente perfecto sin ninguna fuerza de atracción entre sus moléculas.
Entre estas leyes tenemos la ley de Avogadro, de Charles, de Boyle y de Gay-Lussac suelen combinarse en una ecuación llamada la ley del gas ideal, aunque existen otras, de acuerdo con Wolfram Research.
Ley de Boyle
Plantea que el volumen de una cantidad de gas dado a temperatura constante varía inversamente con la presión. En el ejemplo de la imagen tenemos un cilindro con un volumen inicial de 1,5 L de un gas a una presión de 1 atm y temperatura constante. ¿Qué le ocurre al volumen del gas si la presión se duplica?
Autor
MEDUCA/Dirección Nacional de Curriculum y Tecnología Educativa
nuevo:
Si